Jisim molar
Apakah Molar Molar:
Jisim molar (M) terdiri daripada jisim molekul (jisim atom) yang diukur dalam gram . Ini adalah konsep yang digunakan secara meluas dalam kimia.
Sebelum mengira jisim molar bahan tertentu, perlu diketahui jisim molekulnya, yang terdiri daripada jumlah semua jisim atom atom yang membentuk molekulnya.
Bilangan jisim atom boleh didapati dengan mudah di mana-mana jadual berkala, di mana data setiap bahan tersebut dibentangkan. Jisim atom bermakna bilangan proton yang mempunyai substansi dalam nukleusnya.
Oleh itu, untuk mendapatkan jisim molar ia perlu menambah jisim atom setiap atom . Hasilnya hendaklah dalam g / mol (gram per mol).
Sebagai contoh, untuk mendapatkan jisim molar H 2 O (air), kita perlu mencari jisim atom setiap elemen:
H = 1g - kerana terdapat dua atom H dalam formula kimia air, maka nilai itu sama dengan 2g.
O = 16g.
Jisim molar H 2 O = 2 g + 16 g = 18 g / mol .
Mol adalah unit yang berfungsi untuk menukar dari unit massic massic (u) ke gram . Nilai 1 Mol bersamaan dengan 6 x 1023, yang dikenali sebagai pemalar Avogadro .
Ketahui lebih lanjut mengenai makna kimia.
Jisim molar dan berat molekul
Kedua-duanya mempunyai nilai yang sama, satu-satunya perbezaan adalah unit ukuran setiap.
Jisim molekul (MM) sepadan dengan jisim molekul dari unit jisim atom (u). Sudah jisim molar merujuk kepada jisim molekul dari unit "gram".
Sebelum menentukan jisim molar bahan, perlu diketahui jisim molekulnya.
