Disyorkan, 2019

Pilihan Editor

DLL

Definisi Kation dan anion

Apakah Kation dan Anion:

Kation dan anion adalah jenis ion, iaitu, atom yang telah memperoleh atau hilang elektron melalui ikatan kimia.

Satu atom yang mempunyai jumlah proton yang sama (caj positif) dan elektron (caj negatif) dianggap neutral elektrik. Apabila atom ini menerima atau memindahkan elektron, ia dinamakan ion yang seterusnya boleh:

  • Kation: Atom yang telah hilang (atau terselap) elektron dan oleh itu positif dikenakan.
  • Ânion: atom yang telah memperoleh (atau diterima) elektron dan oleh itu dikenakan caj negatif.

Kation

Kation adalah atom yang mempunyai caj positif kerana ia mempunyai lebih banyak proton daripada elektron.

Logam alkali (Lithium, Natrium, Potassium, Rubidium, Cesium dan Frâncio) cenderung membentuk kation kerana mereka hanya mempunyai 1 elektron dalam lapisan valensi mereka. Ini bermakna bahawa tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron ini sangat rendah, menjadikan unsur-unsur ini sangat reaktif.

Kation diwakili oleh simbol +, mengikut nama elemen. Jumlah elektron yang hilang menunjukkan jenis kation:

  • Kation dengan caj +1 dipanggil monovalent.
  • Kation dengan caj +2 dipanggil bivalen.
  • Kation dengan caj +3 dipanggil trivalen.

Jenis kation juga boleh dikenal pasti dengan bilangan tanda +. Oleh itu, elemen yang diwakili hanya + adalah kation monovalen, manakala yang lain diwakili oleh +++ adalah kation trivalen.

Contoh kation

  • Al + 3 (Aluminium)
  • Ca + 2 (Kalsium)
  • Mg + 2 (Magnesium)
  • Na + 1 (Natrium)
  • K + 1 (Potassium)
  • Zn + 2 (Zink)
  • Pb + 4 (Lead)

Anion

Anion adalah atom yang mempunyai caj negatif kerana ia mempunyai lebih banyak elektron daripada proton. Unsur-unsur keluarga nitrogen, calcogens dan halogens cenderung membentuk anion kerana mereka mudah menerima elektron.

Anion diwakili oleh simbol -, mengikut nama unsur tersebut. Bilangan elektron yang diterima menunjukkan jenis anion:

  • Anion dengan charge -1 dipanggil monovalent.
  • Anion dengan charge -2 dipanggil bivalent.
  • Anion dengan caj -3 dipanggil trivalen.

Seperti dalam kation, anion juga boleh dikenalpasti dengan bilangan isyarat. Oleh itu, satu elemen yang diwakili oleh - ialah anion monovalen, manakala yang lain diwakili oleh - - adalah anion bivalen.

Contoh anion

  • O-2 (Oksigen)
  • N-3 (Azide)
  • F-1 (Fluorida)
  • Br-1 (Bromida)
  • S-2 (Sulfur)
  • Cl-1 (Chloride)

Sambungan Ionik

Bon ikatan atau ikatan elektroda adalah ikatan antara kation dan anion.

Unsur-unsur boleh menerima, menghasilkan atau berkongsi elektron sedemikian rupa sehingga lapisan terakhir tenaga mereka mempunyai 8 elektron. Ini dikenali sebagai Teori Octet .

Menurut Teori Octet, atom cenderung untuk menstabilkan apabila terdapat 8 elektron dalam lapisan valensi (lapisan elektron terakhir). Oleh itu, dengan dikenakan secara positif, kation mengikat anion negatif. Dengan cara ini, atom menghasilkan atau menerima elektron untuk mendapatkan keseimbangan.

Bon yang terbentuk antara kation dan anion sangat kuat dan cenderung mempunyai sifat-sifat berikut:

  • pepejal dan rapuh di bawah keadaan biasa suhu dan tekanan;
  • sangat mendidih dan titik didih;
  • pelarut terbaik anda adalah air;
  • apabila larut dalam cecair, laksanakan arus elektrik.

Ikatan ionik menimbulkan sebatian ionik, seperti natrium klorida (garam masak), dibentuk oleh Na + (natrium kation) + Cl- (anion klorida) → ikatan NaCl.

Contoh sebatian ionik

Beberapa contoh sebatian ionik adalah:

  • NaCl - Natrium klorida (garam masak)
  • Na 2 SO 4 - Natrium sulfat
  • CaCO 3 - Kalsium karbonat
  • NaNO 3 - Natrium nitrat

Jadual kation

Li +LitiumFe + 2Ferrous
Na +NatriumCo + 2Kobalt
K +KaliumNi + 2Nikel
Rb +RubidiumSn + 2Stout
Cs +CesiumPb + 2Terbakar
(NH 4 ) +AmmoniumMn + 2Manganous
Ag +PerakPt + 2Platinum
Cu +TembagaBi + 3Bismuth
Hg +MercurousAl + 3Keluli tahan karat
Au +AurosoCr + 3Chrome
Mg + 2MagnesiumAu + 3Auric
Ca + 2KalsiumFe + 3Ferric
Sr + 2StrontiumCo + 3Kobalt
Ba + 2BariumNi + 3Nikel
Zn + 2ZinkSn + 4Estanic
Cd + 2KadmiumPb + 4Plumbic
Cu + 2CupricMn + 4Mangican
Hg + 2MercuricPt + 4Platinum

Jadual anion

F-FluoridaP 2 O 7 -4Pyrophosphate
Cl-Klorida(NO 2 ) -Nitrite
Br-Bromide(NO 3 ) -Nitrat
I-IodidaS-2Sulfide
(ClO) -Hypochlorite(SO4) -2Sulfat
(CLO 2 ) -Chlorite(SO 3 ) -2Sulfit
(CLO 3 ) -Chlorate(S 2 O 3 ) -2Thiosulfate
(CLO 4 ) -Perchlorate(S 4 O 6 ) -2Persulfate
(BrO) -Hypobromite(MnO 4 ) -Permanganate
(BrO3) -Bromat(MnO 4 ) -2Manganate
(IO) -Hipoiodit(SiO3) -2Metassilicate
(IO 3 ) -Iodate(SiO 4 ) -4Ortosilikat
(IO 4 ) -Tempoh(CrO 4 ) -2Chromate
(CN) -Sianida(CrO 7 ) -2Dikromat
(CNO) -Cyanate(AsO3) -3Arsenit
(CNS)Thiocyanate(AsO 4 ) -3Arsenate
(C 2 H 3 O 2 ) -Asetat(SbO3) -3Antimoni
(CO 3) -2Karbonat(SbO 4 ) -3Antimonate
(C2-4) -2Oxalate(BO 3 ) -3Borato
[Fe (CN) 6 ] -3Ferricianeto(SnO 3 ) -2Estanato
[Fe (CN) 6 ] -4Ferrocianeto(SnO 2 ) -2Estanito
(PO 3 ) -Metaphosphate(AlO 2 ) -Aluminate
(H 2 PO 2 ) -Hypophosphite(PbO 2 ) -2Plumbito
(HPO 3 ) -2Phosphite(ZnO 2 ) -2Zincato
(PO 4 ) -3Orthophosphate

Jawatan Popular, 2019

Kategori Popular

Top